Modèle de schrödinger atome

En 1926, Erwin Schrödinger, un physicien autrichien, utilisait des équations mathématiques pour décrire la probabilité de trouver un électron dans une certaine position. Sa théorie stipule que vous ne pouvez jamais localiser la position exacte d`un électron à un moment donné-vous ne pouvez deviner sa localisation! Bohr vs Schrondinger Electron modèle de Viziscience sur Vimeo. Le modèle mécanique quantique de Schrödinger, d`autre part, ne définit pas le chemin exact d`un électron, mais prédit plutôt l`emplacement probable d`un électron. Un modèle puissant de l`atome a été développé par Erwin Schrdinger en 1926. Schrdinger a combiné les équations pour le comportement des vagues avec l`équation de Broglie pour générer un modèle mathématique pour la distribution des électrons dans un atome. L`avantage de ce modèle est qu`il se compose d`équations mathématiques connues sous le nom de fonctions d`onde qui satisfont aux exigences posées sur le comportement des électrons. L`inconvénient est qu`il est difficile d`imaginer un modèle physique d`électrons comme des vagues. Les trois coordonnées qui proviennent des équations d`onde de Schrdinger sont les nombres quantiques principaux (n), angulaires (l) et magnétiques (m). Ces nombres quantiques décrivent la taille, la forme et l`orientation dans l`espace des orbitales sur un atome. Contrairement à l`hypothèse commune, les électrons ne voyagent pas dans des sentiers prédéterminés autour du noyau d`un atome. Les électrons voyagent comme des vagues et comment les vagues voyagent-elles exactement? Les ondes lumineuses et sonores voyagent en transférant de l`énergie et en s`étendant à mesure qu`elles gagnent plus d`énergie. Lorsqu`un électron absorbe l`énergie lumineuse, sa position se propage.

Quand il perd de l`énergie, c`est la position rétrécit. En d`autres termes, un électron n`est pas une petite boule qui zips autour de l`intérieur d`un atome, mais plutôt c`est ce que les scientifiques appellent « un objet quantique » qui se rapporte à la façon dont les minuscules particules se comportent par rapport à l`énergie. Le modèle Schrdinger suppose que l`électron est une onde et essaie de décrire les régions dans l`espace, ou orbitales, où les électrons sont les plus susceptibles d`être trouvés. Au lieu d`essayer de nous dire où l`électron est à tout moment, le modèle de Schrdinger décrit la probabilité qu`un électron peut être trouvé dans une région donnée de l`espace à un moment donné. Ce modèle ne nous dit plus où est l`électron; Il nous dit seulement où il pourrait être. Si vous êtes derrière un filtre Web, assurez-vous que les domaines *. kastatic.org et *. kasandbox.org sont débloqués. Viziscience est une plate-forme d`apprentissage visuel pour maîtriser les concepts de chimie pour le lycée et plus en savoir plus cela est interprété par une région de charge négative entourant le noyau d`un atome appelé « nuage d`électrons ». Pour vous connecter et utiliser toutes les fonctionnalités de Khan Academy, veuillez activer JavaScript dans votre navigateur. Le modèle de Bohr était un modèle unidimensionnel qui utilisait un nombre quantique pour décrire la distribution des électrons dans l`atome. La seule information qui était importante était la taille de l`orbite, qui a été décrite par le nombre quantique n.

Le modèle de Schrdinger permettait à l`électron d`occuper un espace tridimensionnel.

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